室溫下，將1.000mol·L^－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　 )

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C．c點(diǎn)：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）

下列說(shuō)法正確的是  （     ）

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1,反應(yīng)在t₁時(shí)未達(dá)平衡，

在t₂時(shí)達(dá)到平衡

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，

    n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)

   CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(      )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)     ＋2c(H₂CO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

        c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(     )

A．a(chǎn)不可能顯酸性           B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性

C．b不可能顯堿性           D．b可能顯堿性或酸性

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (      )

下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是                                                                     　A．C₂H₂、C₂H₄O　  B．C₂H₄、C₃H₆　  C．C₂H₄、C₂H₆O　 　D．C₆H₁₂O₆、C₂H₄O₂

研讀右圖，下列判斷不正確的是：(　　 )

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是　　 (　　　 )

　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖3　　　　 　　　　　　　 圖4

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v_正 > v_逆

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A．若pH>7時(shí)，則一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c₁/c₂ > v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，則c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(　　 )

A．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

B．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g)＋ 2H₂O(g)；△H＜0