為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對實驗結束時現(xiàn)象描述不正確的是(    )

A．裝置Ⅰ左側的液面一定會上升          B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重             D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

下列關于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是（   ）

A．陰極產(chǎn)物為NaOH和H₂             B．所用離子交換膜只允許陰離子通過

C．陽極反應式為2Cl^-―2e^-= Cl₂↑        D．陽極室注入凈制的食鹽水

下列物質在一定條件下能通過縮合聚合反應生成高分子化合物的是（   ）

A．CH₃CH=CH₂                                    B．CH₃COOCH₂CH₃

C．CF₂=CF₂                                         D．HOCH₂CH₂OH和HOOC—COOH

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（    ）

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B．明礬可用于水的消毒、殺菌

C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

下列措施不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（    ）

A．加快化石燃料的開采與使用            B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．應用高效潔凈的能源轉換技術          D．發(fā)展煤的液化技術

可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

反應①的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）；達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為              ；達平衡（I）時，X的轉化率為              ；

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

 則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變     d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                     。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

   ①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

   ②在乙池中陽極的電極反應是_______________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

   ①寫出乙池中總反應的離子方程式：_____________________________________。

   ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應的化學方程式為                            。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法     該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色。

（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至          。

方法2：電解法     該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做電極的原因為              。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                         ；

溶液中同時生成的沉淀還有