已知；，

則反應(yīng)　　　　　 的△H為　　

A．　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol^. L^-1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.00m L,取出部分溶液后俯視液面，讀數(shù)為19.00m L,實際取出的體積為

A．大于8.00m L 　　 B．小于8.00m L 　　 C．等于8.00m L 　　 D．無法確定

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是

A．c(H⁺)隨著溫度升高而降低                      B．在35℃時，c(H⁺)>c(OH^-)

C．蒸餾水中通HCl，K_w增大              D．水的電離是吸熱的

下列物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)

A.HBr                    B.NaHSO₄               C.NH₄NO₃               D.NaHCO₃

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(H^＋)濃度是 

A．1×10^－7mol·L^－1                                       B．1×10^－12mol·L^－1   

C．1×10^－2mol·L^－1                                    D．1×10^－14mol·L^－1.

下列電離方程式正確的是

A.H₂S  2H^＋ + S^2-                          B. HF = H^＋ + F^-

C.NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-              D.H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO₃)₂ 、NH₄NO₃和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量

A．0.25mol                    B．0.5mol                  C．1mol                            D．2mol

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶
　 中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是

A. 僅有Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　 B. 有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺　　　　

C. 僅有Cu²⁺ 和Fe²⁺ 　　　　　　　　　　 D. 僅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺

下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是

    ①Al³⁺、Fe³⁺；②Al³⁺、Cu²⁺；③K⁺、Ba²⁺；④Mg²⁺、Al³⁺；⑤Fe³⁺、Fe²⁺

    A. ①②⑤                 B. ①②④⑤                  C. ①②④                  D. ③④⑤