氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、 

N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）對(duì)反應(yīng)2NO₂（g）     N₂O₄（g） 

△H=-57.2kJ·mol^-1

①在溫度為T₁、 T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體

 積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T₁    T₂

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為           。

②該條件下平衡常數(shù)K的值為        。

③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施是        A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑   

④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，

N₂O₄的起始的物質(zhì)的量是         。

⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，

則平衡時(shí)N₂O₄的量          0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過(guò)程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過(guò)程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇

     反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：              （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ·mol^-1

請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________________

（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請(qǐng)寫出甲醇—空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。Ks5u

                                                   　　。

（4）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                          。

② 假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要      mol甲醇。

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁      Ks5u   

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

圖中所示化合物A（fumimycin）是：從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性。下列關(guān)于化合物A的說(shuō)法中，正確的是：

A．該化合物A的分子式為：C₁₅H₁₅O₆N

B．化合物A不與NaHCO₃反應(yīng)

C．化合物A與足量的NaOH反應(yīng)，1mol A可以消耗4mol NaOH

D．化合物A可以水解得到2種有機(jī)物

小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如右圖）。下列說(shuō)法不正確的是：

A．該有機(jī)物肯定是：甲酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．該有機(jī)物的分子式為C₃H₆O₂

C．在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能相等

D．在堿性條件下可完全水解

以純銅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒(méi)有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)₂ 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

A．2.24L      B． 1.12L     C．0.56L      D．3.36L  

物質(zhì)A分子式為C₁₀H₂₀O₂，實(shí)驗(yàn)表明A 在熱的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定條件下連續(xù)氧化為B， 由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有：

A．6種       B．4種         C．3種         D．2種

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O　 　　 Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是：

A． 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃．負(fù)極為Fe

B． 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C． 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D． 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是：　　　　　　　

A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br₂ 和H₂分別為4 mol、7 mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

下列說(shuō)法或表示方法正確的是：                                                                            

A．由C（石墨）= C（金剛石） △H = +1.90 kJ∙mol^-1 可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）  △H =-57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H =-890kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H = -890 kJ∙mol^-1

D．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ∙mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ