下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．2CO(g) +O₂(g) ==2CO₂(g)  △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g)   △H＝—110.5 kJ/mol

C. CH₄(g) +2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝—890.31 kJ/mol

D. 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H＝—11036 kJ/mol

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅和NO、NO₂混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48 L； 請計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量為__________mol。

（2）求原硝酸的物質的量濃度。

（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標準狀況下的O₂，可以使集氣瓶中充滿溶液？

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：    

 【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是                         ；

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。     

 ① 甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用           ；          

 a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為                   。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體在標準狀況下密度為0.0893g·L^-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                                   ；

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                       （用化學方程式表示）；

（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于                 ；

a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是                                  。

實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，試回答：

（1）實驗中用不到的儀器是：                    ；

　     A.燒杯    B.圓底燒瓶    C.100mL容量瓶    D.膠頭滴管     E.玻璃棒 

（2）配制時應稱取Na₂SO₄           g；

（3）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是                    。

A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶

C．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出

D．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

E．定容時俯視液面

右圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，F(xiàn)是紅棕色氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

 (1)化學式：X ___________。

 (2) 寫出C—→E的化學反應方程式______________________________________

 (3) 請寫出F與B反應生成G的化學方程式：____________________，該反應過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________________。

請按要求回答下列問題：

（1）硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。

①下列物品用到硅單質的是                               ；                         

A．玻璃制品              B．石英鐘表    C．計算機芯片          D．光導纖維  E．太陽能電池

② 硅酸鹽組成復雜，往往用氧化物的形式表示，某硅酸鹽其主要化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它寫成氧化物的形式為：                              ； 

（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1:1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，寫出Cl₂和SO₂ 1:1通入水中發(fā)生的離子反應方程式：_______________________________________________________________________；

（3）寫出二氧化硫與雙氧水反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目： ______________________            ________ ____                         。

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應如下：

KMnO₄ + HCl(濃) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反應方程式：

       KMnO₄ +      HCl(濃) →       KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +      H₂O

（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）            L，被氧化的氯化氫的物質的量為           mol。該反應中HCl體現(xiàn)了          性和         性。

用20mL 18.4mol·L^-1 濃H₂SO₄與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為3.18mol·L^-1，則此時溶液中CuSO₄的物質的量濃度為  （     ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為5︰2時，F(xiàn)e和Fe₂O₃的物質的量之比為 （     ） 

   A．3︰1             B．1︰2             C．2︰1             D．1∶1                                                                 

某無色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系如下圖所示，則溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子的物質的量濃度之比為 （　　 ）

A. 1:1:1　 B. 2:2:1　 C. 2:1:1　 D. 1:1:2