在一個密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生化合反應，達到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A. v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

B. v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

C. v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

D. 開始時v(正)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量保持不變

下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂ 

D．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

 PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加Cl₂的濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質(zhì)量分數(shù)的是

A．①②④      B．①③④          C．②③⑥          D．③⑤⑥

下列電離方程式書寫正確的是（    ）

A. Ca(OH)₂ Ca²⁺  + 2OH^－                B. H₂SO₃  2H⁺  + SO₃^2－

C. NaHS  Na⁺  + HS^－                   D. HCO₃^—  H⁺  + CO₃^2-

已知汽車尾氣無害化處理反應為

　 下列說法不正確的是

　 A．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定　

　 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

　 C．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

　 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

已知反應mA(g)＋nB(g)y C(g)，右圖表示在不同條件下反應物B的體積分數(shù)φ(B)隨時間變化的關系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應生成CO的反應熱H為

A. -(2.5x -0.5 y)               B. -(5x - 0.5y)  

C. -(10x - y)                   D. - y  

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應Y(g)+2X(g)　 2Z(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．P₁＞P₂，縱坐標指Y的質(zhì)量分數(shù)

B．P₁＜ P₂，縱坐標指X的轉(zhuǎn)化率

C．P₁＞ P₂，縱坐標指Z的質(zhì)量分數(shù)　　　　

D．P₁＜ P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

沼氣是一種能源,它的主要成分是CH₄,0.5 mol CH₄(g)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)時,放出445 kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)═ 1/2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

D. CH₄₍g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol SO₃，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO₃的轉(zhuǎn)化率為
A．25% 　　　　　B．40%　　　　　 C．35%　　　　　 D．80%