工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。

解答31-34小題：

方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。

方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。

       該方案樣品中純堿的質量分數(shù)為__________________________（用代數(shù)式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。

若用下圖裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）

               A                                  B

              C                                   D

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：

26．A原子的結構示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。

27．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

28．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

29．A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結構上看其原因是

________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為____________。（用離子符號表示）

30．比較A、B單質活潑性的實驗方法是__________________________________________。

向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量（n）與加

入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如右圖所示。則下列說法正確的是（　 ）

A．a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同

B．b點溶液的中c（Na⁺）=c（C1^—）

C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質的量相等

D．在d點，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有（   ）

A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價         D．分解溫度：CH₄＞H₂S

鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（    ）

A．1.8             B．2.0             C．2.2               D．2.4

某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是（  ）

A．實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥

B．加熱過程中晶體有少量濺失

C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質

D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

某元素最高價氧化物化學式為RO₂，其中R元素的質量分數(shù)為27.27％。對此元素敘述正確的是（    ）

A．該元素是第二周期ⅣA族的元素　　　

B．該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25％

C．RO₂與水反應能生成強酸　　　    　

D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是（    ）

A．甲、乙中都是鋁過量                B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量　　　　　　D．甲中酸過量、乙中堿過量

將氨水逐漸加入到物質的量濃度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質的量和所加氨水的體積的關系如下圖，正確的是（    ）

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（　 ）

A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a　　

B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定

C．a和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子

D．a、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a