一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑    B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下，升高溫度               D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

下列說法正確的是

A．中和相同體積、相同c(H⁺)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V₁＞V₂＝V₃

B．將0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系： c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞ c(NH₃·H₂O)

D．已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ·mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol^-1

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）         B.          C.           D.

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度

D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時，K值必定增大

反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

A．K₁＝2K₂           B． K₁＝1/K        C．K₁＝K          D．K₁＝1/2K₂

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度　③縮小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

A．②          B．②③          C．①②⑤           D．全部

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K₂SO₄固體 　　　 B．Zn 粉       C．SO₃ 固體        D．CuSO₄ 晶體