下列判斷錯(cuò)誤的是

A．穩(wěn)定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．原子半徑：N>P>As

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日報(bào)＂報(bào)道內(nèi)容的是         

A．二氧化硫 　    B．氮氧化物      C．二氧化碳　    D．懸浮顆粒

實(shí)驗(yàn)題：（8分）增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。已知：反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)�，F(xiàn)有0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L的H₂SO₄溶液和蒸餾水；實(shí)驗(yàn)用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)通過較明顯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明上述結(jié)論(說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

 830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）     △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            .

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                                                                                      

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系.
  Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因?yàn)?u>                    。   

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈         色，

因?yàn)?u>                                         。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡                  ，溶液顏色將              。

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是               。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，右圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是    （填“甲”或“乙”）；

（2）④電極上的電極反應(yīng)式為                      

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為                      ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                       

（4）寫出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式                 。

 在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是

A．量筒   　　 B．溫度計(jì)  　　 C．天平  　　D．環(huán)形玻璃攪拌棒

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂ N₂O₄（g） ；△H<0，在測定NO₂ 的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件較為適宜的是

A、溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa          B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa

C、 溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa           D、 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是　

A、反應(yīng)過程可表示為 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物）（過渡態(tài)） （產(chǎn)物）

B、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁—E₂，為吸熱反應(yīng)

C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、E₁為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能