某無色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是

A．H⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－            B．HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

C．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺             D．Fe³⁺ 、SO₄^2－、Cl^－、Al[(OH)₄]^－

某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．①②         B．②③          C．③④          D．①④

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2－、_dD^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是

A. 原子半徑　A＞B＞C＞D                  B. 離子半徑　C ^2－＞D^－＞Ｂ⁺＞A ²⁺

C. 原子序數(shù)　d＞c＞b＞a                    D. 原子的失電子能力　A＞B＞D＞C

在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

A. v(SO₂)＝4 mol·(L·min) ^－1                B. v (O₂)＝3 mol·(L·min) ^－1 

C. v (SO₃)=0.1 mol·(L·s) ^－1            D. v (O₂)＝0.1mol·(L·s) ^－1

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．大理石與鹽酸反應(yīng)： CO₃^2－+ 2H⁺= H₂O+CO₂↑

B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al^3＋＋4 OH^－＝[Al (OH)₄]^－

C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：2OH^－＋CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

D．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^－  = SiO₃^2－ + H₂O

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

11.單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

12.單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

13.用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

14.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

15.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

   A． ①④     B．②③⑤         C．①③④        D．①②③④⑤

從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是

  A．酒精溶于水                   B．二氧化碳變成干冰  

  C．CaO作為干燥劑吸水           D．氯化鈉受熱熔化

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是

  A．第ⅠA族的元素都是金屬元素

  B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

  C．主族元素的化合價絕對值與它的族序數(shù)一定相等

  D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C．酸性H₃WO₄>HXO₃

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只有④       B．只有⑤     C．①②③④⑤     D．①②③