如圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.A、B、C、D均為氣體

下列說法正確的是：

A. 對于反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，增大氣體壓強，反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增加

B. 對于平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

C. 對于平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，平衡常數(shù)

D.以上說法均不正確。

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H⁺（aq）+OH^-（aq）==H₂O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。實驗中因為下列措施使求得的中和熱數(shù)值變大的是

A. 燒杯間填滿金屬碎末

B. 大燒杯上不蓋硬紙板

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗

D.用濃硫酸代替稀鹽酸

圖甲A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是

A.此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程

B.此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C.此過程從有序到無序，混亂度增大

D.此過程是自發(fā)可逆的

室溫下，溶液的pH可能大于7的是

A. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合    　

B. 存在醋酸分子的溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液混合后溶液中c(Ac^-) =c(Na⁺)   　

D. pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水混合后溶液中c(Cl^-) >c(NH₄⁺)

減小壓強時，對已達到化學平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列敘述正確的是

A.用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅

B.鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C.用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解后溶液中加Cu(OH)₂固體能使CuSO₄溶液恢復(fù)到電解前濃度

D.配置FeCl₃時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

據(jù)報道，全球每年因發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)式中，能表示鐵的電化學腐蝕的是

①Fe-2e^-==Fe²⁺         ②2H⁺+2e^-==H₂↑         ③Fe-3e^-==Fe³⁺ 

④2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-  ⑤4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

A.①②⑤            B.②③④                 C.①②④             D.①③⑤

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.SO₂的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強反應(yīng)速率減慢

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫     B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂   D．加熱純堿溶液，其去污能力增強