（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式 　　　　　　 。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉化率。

X、Y、Z三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。

（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　 。

（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質），若要將乙燒杯中的溶液恢復到原狀態(tài)，則需要加入　　　　　 （填化學式）。

（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。

（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。

該電池工作一段時間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。

（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設計成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。

（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位

置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請

回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、

T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用

元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為_____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點    （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質中，固態(tài)時屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在上表中的對應編號__________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在上表中的對應編號____________，編號為⑥的最高價氧化物的水化物的電子式            。

（1）在下列變化中  ① I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學鍵的是       ；僅離子鍵被破壞的是         ；僅共價鍵被破壞的是        ；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是        。

（2）試判斷：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：      

（填相應物質的編號）。

下列物質：①與；②O₂與O₃；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃；⑦H₂與D₂。

（1）互為同素異形體的是            ，（2）互為同分異構體的是              ，

（3）互為同位素的是                 。

用惰性電極電解物質的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO₄的混合液200 mL，經(jīng)一段時間后，陰極上得到896 mL (標準狀況下)的氣體，則陽極收集到氣體的體積為（標準狀況、不考慮氣體的溶解）

A. 672 mL        B. 896 mL        C. 1120 mL        D. 1344mL

一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g) 反應，此反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是：①N₂，H₂和NH₃的質量分數(shù)不再改變，②容器內的壓強不隨時間的變化而變化，③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 ，④單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂ ，⑤一段時間內N₂：H₂：NH₃的平均化學反應速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變

A．①②③④⑤⑥    B．①②⑤⑥        C．①②⑥        D．只有①②

俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所合成了元素周期表上的第116號元素。對于116號元素（以下用R表示）的下列描述：①其鈉鹽的化學式為Na₂R   ②其最高價氧化物對應的水化物是強酸  ③其最高氧化物的分子式為RO₃   ④其氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定。其中正確的是：

A．只有①      B．只有③        C．只有①③       D．①③④

 已知H₂(g) + Br₂(l) = 2HBr(g)  △H= -72 KJ/mol， 蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200