25℃時，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

　 Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。　　　　　　　　　　　　

下列判斷正確的是　

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小                             B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂減小

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度　　　　　    B． 反應(yīng)體系的壓強

C．正、逆反應(yīng)的速率　　　　　    D． 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．含有較多Al^3＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0．1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小      D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下操作正確的是：

A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；

B．用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；

C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；

D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

下列說法中，正確的是                                              

A．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)潤洗后方可使用

D．K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶液中的離子濃度等因素有關(guān)

下列說法不正確的是：

A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的

C．在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴為宜

D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性

準(zhǔn)確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 

A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL堿式滴定管