據(jù)中央電視臺焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2008年6月，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種病：紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥-192在作怪。則Ir中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 （    ）

A．115     B．38    C．269   D．154

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價(jià)電子排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____   分區(qū)。

（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時(shí)Z²⁺與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學(xué)鍵的類型有        （填序號）。      A  配位鍵  B  極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵

（3）氫化物的沸點(diǎn)：X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___  __（填序號）。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開______         _（均用元素符號表示）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_____        

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。

根據(jù)信息回答下列問題：

（1）C的外圍電子排布圖為      。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為       ；分子的VSEPR模型名稱為      ；陰離子的立體構(gòu)型為___  __。

（2）G的價(jià)電子排布式為          。用電子式表示化合物AE₂的形成過程          。

（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價(jià)為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　  　（填化學(xué)式）。

（4）E有多種含氧酸根①EO^-  ②EO₂^-  ③EO₃^-  ④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是     。（填序號）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：______________________(寫分子式)   

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W³⁺離子的3d軌道中有10個(gè)電子。

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是__________；中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_______；a分子的立體構(gòu)型是____________。

（3）Z的低價(jià)氧化物既氧化性又有還原性，請分別舉例說明____  _、_______（寫化學(xué)方程式）。

（4）Y₄分子的鍵角是     。我們還學(xué)過了很多與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請列舉一種分子        （寫電子式） 。

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂   D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H₂分別與足量Cl ₂、Br₂、I₂反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號）A  Cl ₂<Br₂<I₂   B Cl ₂>Br₂>I₂   

（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是       （填序號）

①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

 ②  氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長

③  鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是      （填序號）

A．乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

（5）氰氣[(CN)₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

①寫出(CN)₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180^.，并有對稱性， 則結(jié)構(gòu)式為_______  

③氰分子中碳原子為_______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)鍵。

根據(jù)信息回答下列問題：

（1）      上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。

① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。 

② 電負(fù)性最大。  

③ 第一電離能對大。

（2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是         （名稱），F(xiàn)²⁺的未成對電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為      。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）

（3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽         。

（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_______________________________、_____________________________

（5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl₃能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl₃形成的配合物的化學(xué)式為_____   ___（用具體元素符號表示）。

A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31， 下列說法不正確的是（  ）

A  A、B、C中可能有一種是金屬元素

B  A、B、C一定全是非金屬元素

C  A、B、C可能有三種組合

D  A、B、C中有一種元素的某些性質(zhì)和硅類似

下列說法正確的是(　　)

A．H₃O⁺ 是三角錐形結(jié)構(gòu)，O原子為sp³雜化     

B． SO₂是角形結(jié)構(gòu)，S原子為sp³雜化

C．CHCl₃是三角錐形，C原子為sp³雜化   

D． AB₂可能是V形或直線型，A的雜化方式可能為sp²或sp

下列說法中不正確的是（　�。�

A  含有配位鍵的化合物一定是配位化合物    

B  配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種共價(jià)鍵

C  配位鍵也是一種靜電作用 

D  配位鍵具有飽和性和方向性

下列有關(guān)分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(      )

A．苯分子中每個(gè)碳原子的sp²雜化軌道形成σ鍵，未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

B 乙炔分子中每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

C 乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D乙烷分子中C—H之間是sp²雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵