下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液

D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色碘蒸氣，這個(gè)過(guò)程只克服范德華作用力

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是（   ）

A．第IA族堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸增大

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

  A．BF₃、NF₃分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面正三角形

B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol^—1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol^—1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵

D．因?yàn)镹—H鍵能比P—H大，所以NH₃沸點(diǎn)比PH₃高

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（   ）

A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸點(diǎn)逐漸升高

下列有關(guān)含氧酸的說(shuō)法中正確的是（   ）

    A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)

    B．含氧酸中有多少個(gè)H原子，就屬于幾元酸

    C．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)

    D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合價(jià)越高，其氧化性一定越強(qiáng)

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp³雜化的是（   ）

A．NH₃、H₂O                                              B．SO₂、SCl₂      

C．PCl₃、SO₃                                             D．CH₄、C₆₀

右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　 ）

A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

B．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A

C．AD₃和ED₄兩分子的中心原子均為sp³雜化

D．ED₄分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（   ）

A．鈉原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價(jià)電子排布為4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D．氮原子的價(jià)電子排布圖：

A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A＞B；  ②離子半徑A＞B；  ③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；

④電負(fù)性A＜B；    ⑤電離能A＞B。

其中正確的組合是（   ）

A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（   ）

A．CCl₄和SiCl₄的熔點(diǎn)

B．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

C．O₃和O₂在水中的溶解度

 D．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性