下列敘述中正確的是：

A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵  

B．具有離子鍵的化合物是離子化合物

C．具有共價鍵的化合物是共價化合物              

D．化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強      ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強 

④HCl的還原性比H₂S強    ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱 

⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS        ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                    ⑨還原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　B．③⑥⑦⑧    C．③⑥⑦⑧⑨      D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是：

A．元素Y的最高正化合價為+6

B．原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．Y^2-和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比　　 Q的強

含硒（Se）保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是：

A．非金屬性比硫強                      B．原子序數(shù)為34

C．氫化物比HBr穩(wěn)定               D．最高價氧化物的水化物顯堿性

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是：

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素稱為過渡元素

下列排列順序正確的是：                                                              

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S             ②原子半徑：Na＞Mg＞O       

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④非金屬性：S＞O＞F         

⑤堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①③                  B．②⑤               C．①④      D．②③

下列說法正確的是：                                                     

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定         B．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

C．O^2―半徑比F^―的小       D．P和As屬于ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中    表示質(zhì)子或電子，  表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是：

         ①                   ②                    ③   

A．①、②、③互為同位素                      B．①、②、③互為同素異形體

C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子        D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義是：                                                      

A．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有13個電子              B．表示碳元素的一種單質(zhì)

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子    

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子

下列有關(guān)材料的說法不正確的是：

A．航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料                  

B．復(fù)合材料由基體和增強體組成

C．復(fù)合材料既保持原有材料的特點，又有優(yōu)于原材料的特性  

D．純金屬的性能一般優(yōu)于合金