某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1） 哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段時段的反應速率最小             ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是     

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是               

A．蒸餾水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液       D．Na₂CO₃溶液  

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

   （1）在這些元素中,化學性質最不活潑的元素名稱是       ，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為       。⑧號元素的原子結構示意圖為                 。

   （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是          ，堿性最強的化合物的化學式是             ，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是                  。

   （3）②與③形成的化合物屬于          （填“共價”或“離子”）化合物，。

   （4）⑩號元素與水反應的化學方程式為                                  。

A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。

     寫出五種物質的化學式：A______B_______C_______D_______E__________

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是（   ）
　A．混合氣體的壓強　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度
　C．C、D的物質的量的比值　　　　　　　 D．氣體的總物質的量

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　 ）

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
　

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小　　　　

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
　

下列說法正確的是（   ）
　A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
　B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
　C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
　D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　 ）

	A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 C.Y的最高正化合價為+7 D.X的單質的熔點比Z的低

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

   2A（g）+B（g）  2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（     ）

  ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）

  ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）

  ③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等

  ④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化

    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

下列說法中正確的是（ ）。

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化。

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量有可能相同。

D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。

下列反應屬于氧化還原反應，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應      B、灼熱的炭與CO₂反應    

   C、鋁片與稀H₂SO₄反應              D、甲烷在O₂中的燃燒反應