下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是                                    

A．0.10mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH^＋)＞c(OH^－)

B．0.20mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.20mol·L^-1NaHCO₃溶液等體積混合后：

c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－) ＋c(CO₃^2－)

C．向0.10mol·L^-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到PH=5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．0.10mol·L^-1醋酸鋇溶液中：c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

下列各組實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池   

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅

C．用圖3所示裝置測(cè)定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱     

D．用圖4所示裝置研究溫度對(duì)2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡的影響

關(guān)于海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是                       

A．實(shí)驗(yàn)中包含溶解、過(guò)濾、升華等步驟    

B．加入過(guò)量的氯水將I^-全部氧化成I₂

C．可以用CCl₄直接將海帶中的碘元素萃取出來(lái)

D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機(jī)物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I^-

已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是
　A．NaOH溶液　　　　　　　　 B．氨水　　

C．KMnO₄、ZnCO­₃                      D．H₂O₂、ZnO

常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是

    A．通入HCl氣體           B．加入苯酚鈉固體        C．加入蔗糖         D．加入金屬鈉

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺+OH^－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH₄⁺濃度增大的是                                     

   A．加NaOH 固體      B．加濃HCl      C．加NH₄Cl固體     D．加同濃度的氨水

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^- ，25℃時(shí)氯化銀的K_SP=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下，銀離子濃度最小的是

A．100mL蒸餾水中                     B．50mL0.1mol•L^-1的氯化鎂溶液

C．100mL0.1mol•L^-1的氯化鈉溶液       D．50mL0.1mol•L^-1的氯化鋁溶液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO₂和NaCl        

B．向燃盡的火柴頭浸出液中加入酸化的 AgNO₃溶液，確定火柴頭中含有氯元素

C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液

D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏高

下列物質(zhì)分離方法不正確的是

A．分離含碘的苯溶液——蒸餾      B．分離銅離子和鐵離子的混合物——紙層析法

C．分離溴和水的混合物——分液法  D．分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物——結(jié)晶法

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹      B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．生鐵比純鐵容易生銹            D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼