（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：

(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是    ；

裝置D的作用是                  

                                  。

(2）為達(dá)到測定某工業(yè)純堿的純度實驗?zāi)康�，一次實驗中至少�?yīng) 進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為     。

(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面

的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；

原因是                                                                 

(你若認(rèn)為無影響，該空不用回答）。

（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                                。

⑵ “堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                 。

⑶“酸浸”時所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                           。

⑷ 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是                。

⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                          。

⑹ 產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是               。

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為

A．①②④        B．③④     C．②③④          D．①②③

現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度如下表：

下列說法中，正確的是w ww.ks 5u.co m

A．可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離

B．A的溶解度一定大于B的溶解度

C．20℃時，無法配制30%的A的不飽和溶液

D．將208 g B的飽和溶液降溫到20℃，析出76.4 g B

以下實驗方法能達(dá)到目的是

A．皮膚上沾有少量苯酚，立即用大量濃氫氧化鈉溶液洗去

B．欲提純雞蛋白溶液中的蛋白質(zhì)，用飽和的醋酸鉛溶液進(jìn)行鹽析

C．金屬鈉非�；顫�，應(yīng)將其保存在汽油中，以隔絕空氣和水

D．僅用溴水可鑒別苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四種無色液體

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O₂

為提純下列物質(zhì)

（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

      A．①錯誤！未找到引用源。         B．①錯誤！未找到引用源。        C．只有錯誤！未找到引用源。       D．錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。

為提純下列

物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（6分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：

（1）操作②的所需的主要儀器是     

（2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是

         （填化學(xué)式）。

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：

【有關(guān)資料】

【設(shè)計除雜過程】

①已知試劑B是K₂CO₃溶液，則混合液A的主要成分是               （填化學(xué)式）。

【獲取純凈氯化鉀】

②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是        。

③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到             時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

④進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為             。

（12分）粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），該小組設(shè)計流程如下：

【設(shè)計除雜過程】

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化學(xué)式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是                     。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到                              時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在          以下。