（10分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O

及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

⑴溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為  （填代號）。

a．KMnO₄                            b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂               

沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為          。加入CuO作用是         

                             。

⑵加入試劑①后，溶液中反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：

⑶制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）          （填化學式）。寫出該反應的化學方程式                             。

⑷欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應用           ；取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現象為                               。

（10分）氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反應②的離子方程式是                。

為提高Cu₂Cl₂的產率，常在反應②的溶液中加入

適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目

的是         。

⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得

Cu₂Cl₂產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控

制在         時，Cu₂Cl₂的產率已達到94%，

當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產率會下降，其原

因可能是               。

（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1．1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50．00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0．01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6．45mL。

⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。

⑵判斷步驟②滴定終點的方法是                                 。

⑶計算合金中Cu的質量分數。

將15．6g Na₂O₂和5．4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6．72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是               

       A．最終得到7．8g的沉淀

       B．反應過程中得到6．72L（標準狀況）的氣體

       C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L

       D．最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                            (     )

A．在含有NaHCO₃的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

下列各組離子可能大量共存的是

 A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^—、MnO₄^—

 B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K⁺、NO₃^—、Cl^－、NH₄^＋

 C．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2—

 D．含有大量H⁺的無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^—、SiO₃^2—

下列有關實驗操作的敘述正確的是：(     )

A．中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

常溫下將0.l mol·L^-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液的pH減小                       B．溶液中c(H⁺)增大

C．HCOO^－離子的數目增大、濃度減小      D．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 (12分) 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

       （1）當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_______________            ____，

（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_________       ________，

（3）當其c(H⁺)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為________________          _____，

（4）當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為_______________。

（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）則：

開始時反應速率__________________，反應所需的時間__       _____        ____。

www.ks5.u.com