某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

25℃時(shí)，pH=a的氨水與pH =b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為

 A． 10^(12-a-b)%     B．10^(a+b-14)%     C． 10^(a+b-12)%       D．10^(14-a-b)%

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1（忽略混合前后體積的變化）

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、ClO^－   ② K^＋、Al³⁺、I^－、NO₃^－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HSO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③        B．③⑤              C．③④           D．②⑤

（12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)取10.00 mL密度為dg/mL的過氧化氫溶液，稀釋至250 mL后,取出25.00 mL溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上。

____MnO₄^－    ＋____H₂O₂＋____H^＋____Mn^2＋＋____H₂O＋___ ______

(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A．用25 mL滴定管進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，消耗某溶液體積為21.70 mL

B．在托盤天平的托盤上各墊一張潔凈的紙片直接稱量NaOH固體

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶使用前應(yīng)該用待裝液洗滌

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，則下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制       B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a      D．溶液的pH=14－a或pH=網(wǎng)a

(共9分) ⑴用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：    ▲    

⑵在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）   ▲   。

A．9         B．13         C．11～13之間        D．9～11之間

⑶25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要（直接的）原因是（填序號）   ▲   。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)        B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^－)減小

(共16分) ⑴現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

① 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___▲___。

② 右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

試用有關(guān)符號表示該待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c (NaOH) = ___▲___ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏___▲___。

⑵已知空氣中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因。（或用有關(guān)離子方程式表示）

① 以酚酞為指示劑，堿液滴定酸液，到  ▲  為終點(diǎn)。30s后導(dǎo)致褪色的原因：  ▲ 。

② 以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2—+I₂ ＝ S₄O₆^2—+2I^—)到   ▲   為終點(diǎn)，約5min后溶液又顯色的原因：     ▲   。

水的電離過程為H₂O　?H⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是

A. C(H⁺)隨著溫度升高而降低         B.在35℃時(shí)，C(H⁺)>C（OH^-）

C.水的電離度?（25℃）>（35℃）    D.水的電離是吸熱的