加入正催化劑使反應(yīng)速度加快，下列敘述不正確的是

A.  使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增高。B.  使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多。

C.  使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低。D.  使反應(yīng)體系的活化能降低。

判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是

A．ΔH>0，ΔS>0                         B．ΔH<0，ΔS>0        

C．ΔH>0，ΔS<0                         D．ΔH<0，ΔS<0

下列說法中正確的是

   A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

   B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

   D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（    ）

A．加熱揮發(fā)HCl                       B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加NaOH固體                       D．加CaCO₃固體

以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（    ）

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)              △H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      △H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)                 △H=-285.8kJ/mol

（6分）目前，

聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。

⑴一定條件下，HCl與O₂反應(yīng)可以制取Cl₂，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH ＜ 0。

降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會      。

A．增大       B．減小       C．不變           D．無法確定

⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入2LHCl氣體和3L空氣（氧氣占1/5），充分反應(yīng)后氣體體積為4.6L。該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)200噸PVC需要購得的氯氣質(zhì)量。

（10分）

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。

⑴一定條件下，HCl與O₂反應(yīng)制取Cl₂的方法稱為地康法，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。

升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會   ▲   。

A．增大       B．減小       C．不變           D．無法確定

⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應(yīng)后氣體體積為9.2L。該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為   ▲   。

⑶假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)1000噸PVC需要購得的氯氣質(zhì)量。

一氧化碳與氫氣

在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e5個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂等量混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是

A．K₁＞K₂

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室配制較濃的“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I₂與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關(guān)說法正確的是   ▲   。

A．反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡濃度[c(I₃^¯)]與溫度T的關(guān)系如右圖             

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)減小

D．依此原理， Cl₂在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，經(jīng)測定該溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃時，計(jì)算反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫出計(jì)算過程）。

        ▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，計(jì)算滴定終點(diǎn)時所消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（要求寫出計(jì)算過程）。

▲

25℃時，將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的(     )