對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)  △H＜0，下列判斷中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則(a+b)＞(c+d)

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a ：b

C．若在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d ，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

（10分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為　             　　　

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　   　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           

A．容器中壓強(qiáng)不變　　            B．混合氣體中CO濃度不變

C．v(H₂)_正 = v(H₂O)_逆 　　          D．c(CO₂) = c(CO)　

（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c_{3 =}                                 ，CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率

α=               。

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t₀～t₁階段 c（B）未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是                            （    ）

       A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀～t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L^－1·s^－1

       B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t₅～t₆改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

       C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol

       D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A  B + 2C

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列各問題：

（1）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中過程a的化學(xué)方程式可表示為   ▲   。

（2）一定溫度時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。Ａ與Ｂ表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中  

采用常壓的原因是 ▲   。

（3）下列有關(guān)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是(填字母序號(hào))     ▲      。

A．粉碎黃鐵礦使其充分燃燒

B．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO₃

D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）硫酸工業(yè)的尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體，析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為   ▲  。生產(chǎn)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其作用是 ▲ 。

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)          d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO₂，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“＋”、“－”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。

⑸  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。

a．及時(shí)分離除NO₂氣體          b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

       2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

 A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

 B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)，按溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍來計(jì)算，若某反應(yīng)由50℃升溫到80℃，反應(yīng)速率增大到原來的：

A．4倍            B．6倍               C．8倍            D．9倍

對反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃，下列變化可增大活化分子百分率而使反應(yīng)速率加快的                                                                

   A．增大壓強(qiáng)    B．升高溫度       C．增大H₂濃度           D．使用催化劑

（8分）（1）（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中：

開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A（ 鹽酸）和試管（B） 醋酸中：

開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ    Ｂ。

下列說法正確的是

A增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率增大

C．升溫使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

D．加入催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是增大了該反應(yīng)的活化能