一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是                                

X的分解速率與Y的消耗速率相等  

B．反應容器中壓強不再變化

C．混合氣體的密度不再變化           

D．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

下列說法中正確的是

A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH₃

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．共價化合物都是由分子構成的，其熔沸點較低

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

請回答下列問題：

（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。

（2）計算0~5分鐘時，Cl₂的平均生成速率是多少。

（3）計算平衡時HCl的轉化率。

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)　C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A．混合氣體的密度保持不變       B．有１mol C生成的同時有１mol  D生成

C．混合氣體的總物質的量保持不變 D．有1 mol A生成的同時有１mol  C消耗

在一定條件下，反應N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為

     A、V(H₂)=0.03mol/（L·min）     B、V(N₂)=0.005mol/（L·min）

     C、V(NH₃)=0.17mol/（L·min）    D、V(NH₃)=0.02mol/（L·min）

江蘇省金陵中學2010屆高三高考模擬試卷（化學）.doc

無內容

T₀℃時，在2 L

的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T₀℃，從反應開始到平衡時：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％

D．T₁℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T₁＜T₀

（5分）23．（4分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·min)^－1。計算：

（1）n的值；

（2）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是______________________________、

_________________________、_________________________。

（2）產生上述現象的原因是_______________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式___________________________。

（4）由實驗推知，本實驗中MgCl₂溶液和H₂的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

 （8分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH=－572kJ/mol

 請回答下列問題：

（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。

（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量       （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它的負極反應物為       ，當正極消耗5.6L（標準狀況）氣體時，外電路轉移的電子數為            。