將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)：

 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)

（3）2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15%

（4）2s時(shí)物質(zhì)Ｂ的濃度為0.7mol/L

 A．（1）（3）             B．（1）（4）            C．（1）（3）（4）           D．（2）（3）（4）

 在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（    ）

A. V_（A）=2.5mol·L^-1·S^-1          B. V_（B）=1.2mol·L^-1·S^-1

C. V_（C）=3.6mol·L^-1·S^-1          D. V_（D）=1mol·L^-1·S^-1

可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）

A.NO₂全部變成了NO和O₂            B.反應(yīng)已經(jīng)停止了

C. 用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

對(duì)于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A． v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)                 B．v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)               

C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                   D．v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

    X(g) + 2Y(g)    2Z(g)  ， 此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是

 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化              B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2  D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

(10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為_____________，

  原因是__________________________________________________

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_________，原因是___________________________

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率

  A．蒸餾水            B．CuCl₂溶液            C．NaCl溶液

你認(rèn)為他上述做法中可行的是__________________(填相應(yīng)字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃。在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C．增加H₂的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N₂、H₂中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

（共15分）I（8分） (1)（4分）為比較Fe³⁺ 和Cu²⁺ 對(duì)H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

甲、乙兩同學(xué)可通過(guò)觀察                                     ，定性比較得出結(jié)

論。觀察兩同學(xué)的方案，你認(rèn)為           （填“甲”或“乙”）更合理。 理由

是                                                                   。

(2) （4分）丙同學(xué)另外設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)氧化氫酶對(duì)H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過(guò)氧化氫酶）：

①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；

②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無(wú)氣體產(chǎn)生；

③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無(wú)氣體產(chǎn)生。

由上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是

_______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________。

寫出①中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：_____________________________________。

II（7分）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

   B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

（1）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①B與醋酸反應(yīng)：_____________________________________，_________________反應(yīng)。

②B→C：___________________________________________，_________________反應(yīng)。

（2）可用于檢驗(yàn)A的試劑是_________________________________________。

可以證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)

N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反應(yīng)速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min）                                                            （   ）

A．全部　　     B．②④⑤⑥⑦　　　C．②③④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦

（12分）氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國(guó)圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒”的國(guó)家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)。降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。

⑴下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　  ▲    

A．使用天然氣等燃料　　　

B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高

F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率

⑵目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)　　　　▲　　　。

⑶科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂＋4H₂=　　 ▲　　＋2H₂O　

⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是 ▲　≤n(CO)／n(H₂) ≤　▲ （保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式）

⑸探究CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）       　　CH₃OH（g）+H₂O（g）

測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=　　　　▲　　　　　。