反應(yīng)2SO₂+O₂=2SO₃，經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時間為(     )

    A．0.1s        B．2.5s       C．5s          D．10s

設(shè)   的反應(yīng)速率為，的反應(yīng)速率為，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，和的變化情況為

  A．同時增大  B．同時減小  C．增大，減小   D．減小，增大

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是

A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成         　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合氣加壓后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化銨溶液的顏色變淺

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱沒有影響

D．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小E₂增大

本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系(    )工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是                            

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品   

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品    

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) 。

下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 

A．SO₂ 、O₂、SO₃的濃度不再變化      B．SO₂、O₂、SO₃的濃度相等

C．正、逆反應(yīng)速率都等于零            D．SO₂、O₂、SO₃在密閉容器中共存

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為

A．0.08mol/(L·s)   B．0.04mol/(L·s)   C．0.8mol/(L·s)　 D．0.4mol/(L·s)

對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C．增大N₂濃度可以使H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D．增大N₂濃度可以增大反應(yīng)速率

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

B．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

（6分）在一定溫度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時有q molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：

（1）達(dá)到平衡時，c（SO₂）=                  

（2）平衡時氣體總的物質(zhì)的量為             

（3）在其它條件不變時，壓縮容器使壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的速率會          ；或者減少SO₂的量反應(yīng)速率會         。