將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池（如圖所示）。下列敘述不正確的是  

A．銅片質(zhì)量不變                    B．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;       D．電流從鋅片流向銅片

（8分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

      2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O（l）   ΔH=－572kJ/mol 。 請回答下列問題：

（1）生成物能量總和　　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）反應(yīng)物能量總和。

（2）若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量       _（填“＞”、“＜”或“＝”）286 kJ。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造的一部分如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。此裝置的負(fù)極反應(yīng)式為     ，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     。

如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液

中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是                    

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;        B．電流從鋅片流向銅片

C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕         D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：

B．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： + OH^－NH₃·H₂O

D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^— + CO₂ + 3H₂O === 2Al(OH)₃↓ + CO₃^2—

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H^＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂＋O₂

＝2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的   ▲   通過。(填下列微粒的編號)

      ①     ②    ③   ④   ⑤   ⑥

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   ▲   。

 

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

（3分）如圖：以一銅鋅合金為陽極，一純銅為陰極（起始時兩電極質(zhì)量相等），

進(jìn)行電解，電解液為硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1.806×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，

陰極比陽極重19.25g ，求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（已知：電極反應(yīng)式為  陽極： Zn-2e^－=Zn²⁺、Cu-2e^－=Cu²⁺

                      陰極：Cu²⁺ +2e^－=Cu       )

江蘇省金陵中學(xué)2010屆高三高考模擬試卷（化學(xué)）.doc

無內(nèi)容

(10分)

近期因“召回門”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)。

    (1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

    (2)混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

 CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。

①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?nbsp;  

容器編號	c(CO)／mol·L-1	c (O2)／mol·L-1	c (CO2)／mol·L-1	v(正)和v (逆) 比較
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v(正)=v(逆)
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2

    ②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.0×10^-4mol·L^-1。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L^-1。

下列有關(guān)敘述：① 非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；② M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時，N^-優(yōu)先于M^-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是

A．②⑤ B．②③?     C．①②③     D．①②③⑤