對下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用的解釋正確的是 

B．電解Al₂O₃過程中加入冰晶石（Na₃AlF₆）作催化劑

C．由于MgO熔點(diǎn)很高，工業(yè)上不用電解MgO的方法制備鎂

D．由于合成氨反應(yīng)吸熱，生產(chǎn)需在高溫下進(jìn)行

科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H₂O＋3O₂3H₂O₂＋O₃，下列說法正確的是                             

A．陰極反應(yīng)：3O₂+6H₂O+6e^—=3H₂O₂+6OH^—         

B．陽極反應(yīng)：3H₂O—6e^—= O₃+6H⁺

C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 moL  

D．電解一段時(shí)間后，溶液pH不變

 （8分）以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS­₂）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：

CuFeS­₂ + 4H⁺  = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S，

CuFeS­₂ + 4Fe³⁺  = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S，

2Fe³⁺ + H₂S = 2H⁺ + S↓ + 2Fe²⁺。右圖為該工藝的示意圖。

（1）電解過程實(shí)現(xiàn)了Fe³⁺的循環(huán)，則陽極方程式為    ▲      。

（2）電解過程中陰極析出的金屬為 ▲  ，向陰極通空氣的原因是    ▲       。

（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優(yōu)點(diǎn)為    ▲      。

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl     

 B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NH₄Cl的電子式：                

D．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2—(aq)= PbSO₄(s) +2e^—

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行  電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

下列離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^－＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液： Ca^2＋+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H₂O        O₂↑ + 2H₂ ↑

如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

C．一段時(shí)間后溶液變藍(lán)

D．銅片上可見氣泡，一段時(shí)間后溶液總質(zhì)量減少

實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采取的方法是

A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)         B．用在硫酸銅溶液中浸泡過的鋅與稀硫酸反應(yīng)

C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)    Ks5u     D．用粗鋅與濃硝酸反應(yīng)

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

    A． 陰極                     B．正極                C．陽極               D． 負(fù)極

下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

   在卡片上，描述合理的是

A．①②③     B．③④⑤    C．④⑤⑥    D．②③④