已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－2b kJ • mol^-1

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；    ΔH＝2b kJ • mol^-1

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－4b kJ • mol^-1

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝b kJ • mol^-1

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是                                                 

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol^-1            B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D．相同物質(zhì)的量的烷烴C_nH_2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是                            （    ）

       A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定            

       B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

       C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

       D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g） △H=－123．1 kJ·mol

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是    。

（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）     ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                   圖2

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是     。

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是Ks5u

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

C．向0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

下列說法正確的是:

A．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)　　　　B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)　　　　　　D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．用澄清石灰水吸收氯氣：

B．將金屬鈉加入冷水中：

  C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：

  D．用銅做陽極電解氯化銅溶液： 

(12分)(1)(4分)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測(cè)定較困難。已知：

  ①白磷 

  ②紅磷 

    寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：__________________________。則對(duì)應(yīng)下

列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_____________。

(2)(8分)有右圖裝置：回答下列問題：

    ①裝置A是_______池，B是_______池。

    ②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上

  的電極反應(yīng)方程式為：__________________。

    ③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，

鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù)，這種保護(hù)方法叫

做_______，正極反應(yīng)式為__________________ 。

    ④裝置B中是濃度均為的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL。當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，C上質(zhì)量增加____________g；

(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，

K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”

或“可能增大也可能減小”)。

  (2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：，其平衡常數(shù)可表示為K：，已知1100℃時(shí)，K=0.263。

    ①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K值____________________；

    ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)=0.025 ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度正__________

)逆(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是③______________________________

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H₂ O   催化劑高溫     CO₂ ＋ H₂