（12分）下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

（1）C元素在周期表中的位置為  ▲   ；IE₂的電子式為  ▲  ，G元素最低價氫化物的空間構(gòu)型為   ▲    。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為   ▲   （填離子符號）。G、C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為（寫化學式）   ▲  。

（3）C與E形成的化合物屬于   ▲  晶體。

（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。

（5）有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點高于H₂L的沸點。你是否贊同這種觀點   ▲  （填“贊同”或“不贊同”）,理由：  ▲  。

關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是

　  A、離子化合物中可能含共價鍵　　　        B、共價化合物中可能含離子鍵

　  C、離子化合物中只含離子鍵　　 　         D、離子化合物中一定含有金屬離子

A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學式為AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A、IA、VA        B、IVA、VIA       C、IA、VIIA       D、IIIA、VIIA

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．水溶液能導(dǎo)電                       B．由金屬和非金屬元素的原子組成

C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電                     D．可以溶于水并放出熱量

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.H₂O           B.PCl₅             C.CCl₄             D.NH₃

下列敘述中正確的是

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.具有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C. 在化合物CaCl₂中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互吸引作用

（6分）海洋中蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

  ①②  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為       ；反應(yīng)③中被破壞的化學鍵屬于       鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是        。

 ①鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

②鹵素單質(zhì)的氧化性按按、、、的順序依次增強

③鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

④鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強

(3)鍵能是指破壞1mol共價健所需要的能量，鍵長是指成鍵原子核之間的距離。已知，鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

  ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵       斷裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：                                      。

  氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是                                                      

A．一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8    B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為        D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

       A．可溶于水        B．有較高的熔點　　C．水溶液能導(dǎo)電　     D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

如圖所示為幾種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖，以M代表陽離子，以N代表陰離子，化學式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為