在32 16S^2-中，質子數(shù)為         ，中子數(shù)為     ，電子數(shù)為：     ；畫出該離子的結構示意圖         ，該元素在元素周期表中的位置是第    周期     族，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是：         。

(6分)( 1 )下列7種物質：A. P₄(白磷)， B.SiO₂， C.NH₄Cl，D.Ca(OH)₂，E.NaF，

           F.CO₂, G.金剛石 ，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題：(填寫化學式)

    ① 熔化時不需要破壞化學鍵的是       ,熔化時需要破壞共價鍵的是        

    ② 晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是       ；

    ③ 熔點最高的晶體是       

  ( 2 ).某元素最高正化合價為+6，其最低負價為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化  物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為____________。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—N在周期表中的位置，按要求回答下列問題:（用相關的元素符號或分子式表示）

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是          ，氧化性最強的單質是        ，化學性質最不活潑的元素是________,金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是____________________________________。

(2) 最高價氧化物的水化物酸性最強的是      ________  ，呈兩性的是          ；

（3）元素F形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是                                     ，該化合物的顏色為_________色。

（4）元素M的單質和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化學方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理                                         

 A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱          、       、           。

（2）B位于元素周期表第       周期，第      族。

（3）C的原子結構示意圖為                  。

（4）比較B、C的的原子半徑，B        C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧

化物的水化物反應的化學方程式                  

（5）A的單質的電子式為          ，其中的化學鍵屬于       鍵（填“離子”或“共價”）。

(13分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

(1) f元素在周期表中的位置是       周期      族。

(2) b元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)__________。

　�、� 原子晶體　  ② 離子晶體　  ③ 分子晶體　  ④ 金屬晶體

(3)e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為__________、__________。

(4) 化合物ca₃的電子式為        ，ca₃的催化氧化反應的化學方程式為                ，若有1.25 mol 電子發(fā)生轉移，則參加反應的ca₃的體積為        L（標準狀況）。

(5) a、c、d中的兩種元素可組成具有10電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式                。

(6) 由a、b、c、g四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為                。

下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是

A．K^＋和Na^＋                    B．CO₂和NO₂           C．CO和CO₂                           D．N₂和CO

（12分）

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是                ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結構呈      ____ 形，該分子屬于  ____       分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________            。

（12分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其軌道表示式為                                                        ；A元素的氣態(tài)氫化物可以和酸反應，形成一個5核10電子的陽離子，寫出該陽離子的結構式：_______________________。

（2）B元素單質的一種同素異形體是自然界硬度最大的物質，C元素單質的一種同素異形體是空氣中含量最多的物質，則BC₂的電子式為___________。B元素單質形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)                          。

①原子晶體     ②離子晶體    ③分子晶體  ④金屬晶體   ⑤混合晶體

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為           ，D元素在周期表中的第_______周期，第_________族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為                            。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為             ，其原子結構示意圖為                                   。

（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

用表中所給的元素，回答下列問題：

（1）c、d、g、h元素的氫化物中，沸點最高的是              （填分子式）。

（2）比較e、f單質及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序（填寫名稱）：        

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個的元素為              （填寫元素符號），用電子式表示它和p元素形成化合物的過程_______________________________________。

（4）表中所給元素中第一電離能最大的元素是___________（填寫元素符號）。

（5）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是              （填寫元素符號）。  

（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中④、⑩兩種元素形成的氫化物中沸點高的是　　　　　，說明原因：