X、Y、Z都是第三周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素  

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小

C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 

D．Y、Z形成的化合物可能是共價(jià)化合物

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，從強(qiáng)到弱的順序不正確的是

A．半徑：Al > Mg > Na                    

B．酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄

C．堿性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃                 

D．穩(wěn)定性：HF  > HCl > HBr

下列說(shuō)法正確的是                                                      (   )

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價(jià)呈周期性變化

B．核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近

C．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D．在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的主族元素，所處的周期序數(shù)相同

下列說(shuō)法正確的是

A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬      

D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)

下列性質(zhì)的比較，正確的是

A．酸性：H2SiO3 >H2CO3                  B．堿性：Mg(OH)2 >Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：SiH4 >HF                      D．原子半徑：F > C

下圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)目比次外層電子數(shù)目少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是  

 A．W的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

 B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z＞Y＞X

 C．X、Y、Z、W各元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和均為8

 D．原子半徑的大小順序是X＞Y＞W(wǎng)

江蘇省江都中學(xué)2010年度第一學(xué)期期中考試.doc

無(wú)內(nèi)容

下列遞變規(guī)律不正確的是

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱    B.I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大     D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列正確的是

A.CH₄<H₂O<HF<SiH₄      B. SiH₄< HF <CH₄<H₂O

C. SiH₄< CH₄<H₂O<HF   D. H₂O < CH₄< HF < SiH₄

隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低     B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)       D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)