下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是

A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子

B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

C．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色

下列比較中正確的是

A.離子半徑：S^2- > Cl^- > Ca²⁺>K⁺

B.堿性：Ba(OH)₂ > KOH  > NaOH  >Mg(OH)₂

  C.酸性：H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ >HNO₃

D.非金屬性：F > Cl > S > O

根據(jù)下表中短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<Q

C．M與T形成的化合物化學(xué)式：M₂T₃

D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是

       A．C、Si、Mg                            B．Li、C、Mg            

C．C、Mg、Li                             D．C、O、Mg

下列說(shuō)法正確的是

A．同周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA元素的金屬性強(qiáng)

C．同主族非金屬元素的氫化物的水溶液的酸性從上到下依次減弱

D．第ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說(shuō)法正確的是ww w.ks 5u.co m

              A．質(zhì)子數(shù)為235                                     B．中子數(shù)為92

              C．電子數(shù)為143                                     D．質(zhì)量數(shù)為235

右圖是某粒子W的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是

A．Y=2

B．若X=18，則Z=8

C．若X=11，它的氧化物化學(xué)式可為W₂O或W₂O₂

D．若X=15，它屬于金屬元素的原子

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

 C．A、B、C三者核電核數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第       周期第         族。

（2）熱穩(wěn)定性：H₂O     H₂S（填“>”、“<”或“=”）。

（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找          。（填序號(hào)）

     A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料    D．農(nóng)藥

（4）根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：

①陰影部分元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是     元素。（填元素符號(hào)）

②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄         H₂SeO₄（填“>”、“<”或“=”）。

下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是www..com

A．Cl             B．Br                C．I                D．S