（10分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法，根據(jù)下圖回答問題：

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______。

III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

(1)  ₂₂Ti元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為_______________。

(2) Ti在化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中

以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)

高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。

（12分）(1)一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖1所示，該晶胞中有________個(gè)Fe原子，________個(gè)Al原子，F(xiàn)e原子的堆積方式為_______________，每個(gè)Fe原子周圍距離最近且相等的Fe原子有_______個(gè)。該合金的化學(xué)式為_________。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，晶胞的邊長(zhǎng)＝a cm，則此合金的密度為________________g/cm³。

(2)石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中7個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)是        ，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很多個(gè)平行四邊形無隙并置得到，每個(gè)平行四邊形實(shí)際占有2個(gè)碳原子，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出一個(gè)這樣的平行四邊形。

下列各ww w.ks 5u.c om組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A．Na₂O和SiO₂熔化                        B．Mg和S熔化  

C．碘和干冰升華                             D．氯化鈉和蔗糖熔化

(12分)（1）圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。

（2）圖B是部分同主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化規(guī)律圖像。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，正確的是         （填“a”或“b”），理由                                                                       。                   

A                       B

（3）甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是                                        。

（4）下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型：

         A                B                C                 D

（簡(jiǎn)單立方）     （體心立方）      （ABAB型）     （ABCABC型）

請(qǐng)判斷下列四種金屬晶體分別對(duì)應(yīng)的堆積模型：（填序號(hào)）

Po               K                 Mg                 Cu          

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr^3＋的基態(tài)電子排布式               ；

⑵ CCl₄分子中C原子采取           雜化成鍵。

⑶ COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是          ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是         （填序號(hào)）：

a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷ CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為     。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                  。

下列說法正確的是

A．含有陰離子的晶體中必含有陽離子  

B．由極性鍵構(gòu)成的AB₂型分子必是極性分子 

C．非金屬元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵

D．離子晶體中必含有離子健，分子晶體中必含有共價(jià)鍵

晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如右 

圖所示(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C₆₀分子)，下列說法正確的是

　A．C₆₀摩爾質(zhì)量是720

　B．C₆₀與金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)分子

　C．在C₆₀晶胞中有14個(gè)C₆₀分子

　D．每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近等距離的C₆₀分子有12個(gè)

（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：

⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?                （填序號(hào)）：

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；            ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；

③B單質(zhì)>R >A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為               ；

⑶寫出D原子的核外價(jià)電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                           ；

⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體 

中陰、陽離子數(shù)之比為              ，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化

學(xué)鍵類型為                 。

（12分）為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO₂為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）。

回答下列問題：

⑴6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于  ▲  （選填“極性分子”或“非極性分子”）。

⑵在水分子中，O原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為  ▲  。

⑶N₂O₄分子結(jié)構(gòu)式為，分子為平面結(jié)構(gòu)。N₂O₄分子中N原子的雜化方式為  ▲  ，在N₂O₄分子的結(jié)構(gòu)式上，將你認(rèn)為是配位鍵的共價(jià)鍵上加上箭頭  ▲  。

⑷O₃具有吸收紫外光的功能。

①根據(jù)等電子原理，判斷O₃分子的空間構(gòu)型為  ▲  。

②紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：  ▲  。

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃  ▲  SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來。

①2NH₃·H₂O的晶體類型為  ▲  。

②NH₃極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF₂晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。