下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是(     )

     A．氫氣在氧氣中燃燒  B．大理石高溫分解  C．中和反應(yīng)    D．氫氣與氯氣化合

下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng) X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．增大壓強(qiáng)              B．增大X的濃度

C．升高溫度              D．加入W

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65KJ的熱量。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________。

（2）已知H₂O（l）== H₂O（g）；ΔH＝+44 kJ·，則16g液態(tài)水氣化時(shí)，放出的熱量是__________________KJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N₂(g)+ 2O₂(g)== 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·, N₂H₄(g)+ O₂(g)== N₂(g)+ 2H₂O（g）；ΔH＝--534 kJ·。根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（     ）

A．升高溫度

B．加大X的投入量

C．縮小容器的容積

D．增大容器的體積

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

（10分）汽車工業(yè)是世界上僅次于石油化工的第二大產(chǎn)業(yè)，傳統(tǒng)汽車不僅消耗大量的石油資源，而且造成了嚴(yán)重的大氣污染，汽車工業(yè)正積極尋求新的動(dòng)力源，燃料電池有可能取代內(nèi)燃機(jī)成為新一代汽車的動(dòng)力。下圖是一種甲醇制氫質(zhì)子交換膜（PEMFC）燃料電池的工作示意圖：

甲醇制氫氣的主要途徑有：

①CH₃OH(g)+H₂O (g)→3H₂(g)+ CO₂(g)      △H= +49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g) + 1 /2O₂(g) →2H₂(g)+ CO₂(g)   △H= -192.9 kJ·mol^-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①為               （“放”或“吸”）熱反應(yīng)，右圖表示反應(yīng)①在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化示意圖。試在答題紙對(duì)應(yīng)的圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。

（2）催化重整段中把兩種甲醇制取氫氣的方法聯(lián)合起來(lái)制 氫，其目的是                 (寫(xiě)出一條即可) 。

（3）PEMFC工作時(shí)所產(chǎn)生的尾氣（主要成份為H₂）可循環(huán)應(yīng)用于催化燃燒供熱，則H₂燃燒生成氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      。

（4）甲醇制氫質(zhì)子交換膜燃料電池取代內(nèi)燃機(jī)成為新一代汽車的動(dòng)力，其優(yōu)點(diǎn)有                           。（填字母編號(hào)）

a．減少氮氧化物的排放                   b．減少SO₂的排放

c．降低對(duì)石油等化石燃料的依賴性         d．能量利用率高

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是

A．煤燃燒主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程

B．植物通過(guò)光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．化石燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

    A．C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是：

A．是吸熱反應(yīng)               B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)           D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

（10分）

以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO 、H₂）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，主要工藝有以下幾種：

（1）甲烷的部分氧化。其反應(yīng)式如下：

CH₄(g) + 1/2O₂ (g)＝CO (g) + 2H₂(g)；ΔH ＝-35.6 kJ·mol^－1。

則該反應(yīng)的ΔS   ▲  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：

① CH₄(g) + 2O₂ (g) ＝CO ₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH₁＝-890.3 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + CO₂ (g) ＝ 2CO (g) + 2H₂(g)；ΔH₂＝247.3 kJ·mol^－1

③ CH₄(g) + H₂O (g) ＝ CO (g) + 3H₂(g)；ΔH₃＝  ▲  kJ·mol^－1

（2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來(lái)后再向上進(jìn)入中心管。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算甲烷的轉(zhuǎn)化率為       ▲        。

氣體	進(jìn)口溫度/℃	進(jìn)口壓強(qiáng)/MPa	進(jìn)口流量/g·s―1	出口流量/ g·s―1
甲烷	464	4.26	12	5.4

（3）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是  ▲   。

（4）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）與甲烷可直接用于制合成氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  ▲  （填序號(hào)）。

A．直接利用煙氣中的CO₂，可以大規(guī)模地減少 CO₂的排放量

B．發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量

C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率

D．因發(fā)電尾氣反應(yīng)中包含甲烷燃燒，可實(shí)現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本