下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

A. CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )  △H₁  

B. S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )  △H₂

C. C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )  △H₃  

D. 2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )  △H₄

下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是                                 （    ）

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)      ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源      ④燃燒時(shí)放出大量的熱

A．①②③       B．①②④          C．①③④         D．②③④

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是

   A．2CO (g ) + O₂ (g ) == 2CO₂ (g ) ；△H = -556kJ·mol^-1

B．CH₄ (g ) + 2O₂ (g ) == CO₂ (g ) + 2H₂O (l ) ；△H = -890kJ·mol^-1

C．2H₂ (g ) +O₂ (g ) == 2H₂O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol^-1

D．H₂ (g ) + Cl₂ (g ) == 2HCl (g) ；△H = -184.6kJ·mol^-1

下列說法或表示方法中正確的是

A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C、在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

（12分）工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機(jī)動(dòng)車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對大氣造成了嚴(yán)重的污染。啟東市近期一次的“空氣質(zhì)量日報(bào)”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對啟東市的空氣污染情況進(jìn)行了下列研究。

⑴小組一同學(xué)初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：

A、使用石油液化氣             B、燃燒含硫煤             C、粉塵污染

另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D：                                  

研究性學(xué)習(xí)小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調(diào)查了本市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

空氣污染原因調(diào)查人數(shù)分布圖

從市民和環(huán)保人士的不同觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是

                    （用化學(xué)式表示）

⑵空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對啟東市的雨水進(jìn)行了采樣和分析，剛采集時(shí)測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測得PH為4.68，較長一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對此，你的合理解釋是                                         

⑶研究性學(xué)習(xí)小組取相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（含氮?dú)�、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g，進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)的目的是                    ，通過計(jì)算得到的結(jié)論是                                           （以定量描述）

⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是     

（填序號(hào)）

①用天然氣代替煤炭作民用燃料                ②改進(jìn)燃燒技術(shù)，提高煤的燃燒效率

③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高        ④燃煤中加入適量石灰石后使用

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)        ΔH=－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ 

B．上圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )   ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H=－95.6kJ/mol

  B．稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l) △H =－57.3kJ/mol

  C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：

  2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H =－110.5 kJ/mol

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．碘的升華                                   B．濃硫酸溶于水  

C．鎂在氮?dú)庵腥紵?nbsp;                            D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)都會(huì)放出熱量

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān)

C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等

D．化學(xué)反應(yīng)中既沒有物質(zhì)變化也沒有能量變化

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是

①  CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁

CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂

②  NaOH(aq) +H₂SO₄(濃)==== Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃

NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)==== CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄   Ks5u       B．△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄

C．△H₁＝△H₂；△H₃＜△H₄          D．△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄