向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

有8.3g鎂和鋁的混合粉末溶于4mol/L的鹽酸750mL中。若加入2mol       /L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

A．100mL  　   B．500mL   　    C．1000mL   　   D．1500mL

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21mol                  B．0.25mol                  C．0.3mol                    D．0.35mol

下列敘述中不正確的是

A．通過(guò)化合反應(yīng)與置換反應(yīng)均可以制得Fe₃O₄

B．通過(guò)化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)均可以制得Fe(OH)₃、NaHCO₃

C．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

D．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2－的能力大于結(jié)合OH^－的能力，而Al³⁺則正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶

液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al₂S₃、FeS和S                                      B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃ 

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃                                   D．FeS、Al(OH)₃和S

（10分）“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO₃)₂和由自來(lái)水帶進(jìn)的Cl^－、Fe³⁺等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過(guò)程如下：

已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

⑴沉淀B的主要成分是               。

⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有                   。

⑶第④步中pH應(yīng)保持在                    范圍內(nèi)。

⑷第⑥步調(diào)節(jié)溶液pH＝2的目的是                                              。

⑸操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、                 和過(guò)濾。

(12分)某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開(kāi)了研究。

⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為           （填編號(hào)）；

     a．過(guò)量鐵屑和稀硫酸        b．過(guò)量稀硫酸和鐵屑      c．過(guò)量硫酸鐵溶液和鐵屑

⑵實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為                                          ；

⑷通過(guò)比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為                                                ；

⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大。

試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程中的變化                                        ；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因                                                                                   。

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是                     （    ）

       A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉       

       B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

       C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

       D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

向和的酸性混合溶液中通入氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（    ）

       A．    B． C．    D．

將Na₂O₂、HCl和Al₂O₃起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后測(cè)得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^一、Cl^一 （不考慮AlO₂^一的水解和H₂O的電離），則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能是                          （    ）                                                                                                               

       A．2∶2∶1             B．3∶3∶1         C．3∶4∶1         D．4∶6∶1