下列離子方程式中，正確的是

A．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺ + 3OH- = Al(OH)₃↓ 

B．在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag+ + Cl- =  AgCl↓

C．金屬鈉與水反應(yīng)：   Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH ^- + H₂↑

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：   2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

無(wú)色透明溶液中放入鋁片，產(chǎn)生大量氫氣，該溶液中肯定可以大量存在的離子是

A．Fe^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－              B．Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－            D．K^＋、Na^＋、Cl^－、Br^－

（10分）實(shí)

驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級(jí)Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成，并控制晶體生長(zhǎng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為      ▲       。

（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是    ▲    ，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是       ▲       。

（3）在攪拌Ⅱ的過(guò)程中還需加入10 mL正丙醇，其作用是         ▲             。

（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗(yàn)洗凈的操作是           ▲             。

（5）由上述分析可知，影響納米級(jí)Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）     ▲     。

(10分)

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因:

____________________________________________________________________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

    (5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是____________________________________________。

(6分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)

  步驟如下：

  ①在大試管中先加入一小塊鐵(過(guò)量)，再加入一定量的濃硝酸；

  ②用儀器a再加入適量的水；

  ③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；

  ④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是        。

(2)步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是       。

(3)步驟④的主要現(xiàn)象是       ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是       。

(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單

    的消除此缺陷的措施:       。

（1） 用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有       ▲  。

            A. 玻璃棒                  B. 燒杯           C. 燒瓶     D. 容量瓶

（2）配平以下離子方程式：

  ▲  Fe²⁺  +   ▲  ClO₃^― +   ▲  H⁺ ＝   ▲  Fe³⁺ +   ▲  Cl^― +   ▲ 

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2―與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO₄^2―與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是              ▲      （填序號(hào)）。

           A. NaOH              B. FeSO₄          C. BaCl₂            D. NaClO₃

實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe₂O₃和        ▲    的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說(shuō)法正確的是

A. 據(jù)圖計(jì)算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1

B. 小周實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種沉淀

C. 圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成 Mg(OH)2

D. 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓

（8分）坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國(guó)重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱         ，副產(chǎn)品的一種用途為            。

②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。

③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式               。

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了       （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。

⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是                    

A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液           D． 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

將Na₂O₂、HCl和Al₂O₃起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后測(cè)得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^一、Cl^一 (不考慮AlO₂^一的水解和H₂O的電離)，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能是                                                                                                                         

A．2∶2∶1      B．3∶3∶1        C．3∶4∶1         D．4∶6∶1