（5分）據(jù)報道，2005年3月29日晚6時許，京滬高速淮安段，一輛由山東開往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。泄露出的氯氣迅速向周圍的村莊蔓延，所到之處草木枯黃、大片作物被毀。中毒死亡者達28人，另有350多人入院治療。請回答下列問題：

（1）如果你當時在現(xiàn)場，你應該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）             

（2）如果你當時在距離出事地點較近的學�；蚣抑校�如何利用一些現(xiàn)成物質(zhì)來制作簡易的“防毒面具”？                                                         

（3）消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)為_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為                            。

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不

收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：

a  接    ，    接     ，      接     ，       接       ，      接     。

（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是                                         。

（3）D裝置的作用是                ，E裝置的作用是                     ，F(xiàn)裝置的作用是                         。

（4）C瓶中的現(xiàn)象是                         ，B瓶中的現(xiàn)象是             。以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是                          。

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂  + 4HCl (濃) = MnCl₂  + Cl₂↑＋ 2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：

（1）二氧化錳的質(zhì)量；

（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

（5分）鈦(Ti )被稱

為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t甲醇理論上需額外補充H₂       t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，要寫出計算過程)。

選做題（本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分）

江蘇省金陵中學2010屆高三高考模擬試卷（化學）.doc

無內(nèi)容

(8分)

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。

    (1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制

的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為                          。

（2）混合①中使用冰水的目的是                          。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是         、        。

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                                。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為             ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為                  。

乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為             。

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是                                  ▲                         。

（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：     ▲    、     ▲     、     ▲     。

（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg。銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                  mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品             ▲        （填：合格、不合格）。

（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                  ▲                           。

（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，滴加酚酞顯紅色，請寫出碘酸鉀兩種情況下分解的化學方程式：                ▲           或         ▲           。

（11分）某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。

       請回答下列問題：

   （1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式                                        。

   （2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用             （選填以下選項的代號）

           A．鹽酸        B．濃硫酸   C．稀硫酸   D．稀硝酸

   （3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填編號）

   （4）打開K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿燒瓶后，再關閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡要文字并配備化學方程式描述）：              。

   （5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是             。

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是            

A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A

          B．34 g H₂O₂中含陰離子數(shù)為N_A

C．飽和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A個膠體粒子

              D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A