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題目
下列過程應用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A.鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B.氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體
C.濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 D.氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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題目
(21分)已知HClO H++ClO-,為了探究HClO的漂白性,甲同學設計了如下的實驗。
(1)通入干燥的氯氣后,集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色,而干燥的有色布條沒有很快褪色,由此甲同學認為:干燥的氯氣 漂白性,潮濕的氯氣 漂白性(填“有”或“沒有”)。
(2)細心的乙同學發(fā)現(xiàn),一段時間后干燥的有色布條也褪色了。他經(jīng)過仔細思考,認為甲的設計有缺陷,應該作如下修改: 。
(3)燒杯中NaOH溶液所起的作用是 ,
燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)為保證實驗安全,當氯氣以每分鐘1.12L(標準狀況)的流速勻速通入時,若實驗需耗時5分鐘,小燒杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應為 mL。
(5)丙同學按照乙同學的方案修改后,補做了鹽酸加入到有色布條,發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色。丙同學確認是HClO使有色布條褪色,但丁同學認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,他認為還應增加的實驗是: 。
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實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較
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(14分)(1)洪災過后,對飲用水進行殺菌消毒是抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是最常用的消毒劑。①工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉,其化學反應方程式為 。
②漂白粉的有效成分是(填化學式) 。
③漂白粉溶于水后,與空氣中的CO作用,能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學反應方程式為 。
(2)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))
物 質(zhì) | 需加入的試劑 | 有關離子方程式 |
FeSO4(CuSO4) | ||
CO2(HCl) |
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(8分)氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉,氯氣在工業(yè)上可以由電解飽和食鹽水來制備,產(chǎn)生氯氣的同時,還得到氫氣和氫氧化鈉,稱為“氯堿工業(yè)”。請回答下列問題:
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式。
(2)若電解飽和食鹽水時消耗氯化鈉234g,試計算理論上最多可得到氯氣(標準狀況下)的體積為多少?
(3)若用上述制得的氯氣制取漂白粉,理論上最多能得到漂白粉多少克?
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下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的 ( )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條褪色(HCl)
C.向氯水加入無水CuSO4,變藍色,(H2O)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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(14分、每空2分)現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。
(1)A、B、C、D的化學式分別為:A__________B_________C___________D_________。
(2)寫出B元素的原子結構示意圖_________________
(3)寫出下列各反應的化學方程式:
B與水_____________________________________________________
C與澄清石灰水_______________________________
B與NaOH溶液_(該項寫離子方程式)_______________________________,
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(6分)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。加熱條件下,用二氧化錳與濃鹽酸反應,制得氯氣1.12升(標準狀況)。
問:(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)理論上需要消耗二氧化錳多少克?
(3)被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少?
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下列物質(zhì)與其用途相符合的是
① Cl2—做消毒劑 ② AgBr—制膠卷,感光紙 ③ AgI—人工降雨
④ 碘—預防甲狀腺腫大 ⑤ 淀粉—檢驗I2的存在 ⑥ NaClO—漂白紡織物
A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部
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