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 (10分)銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子,如Ag(NH3)2+、AgCl2等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是                      、                            。

空氣

 

Na2CO3

 
(2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

 


  ①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       ;

②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                      。

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學(xué)方程式:                          。

④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有           

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(10分)取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:

(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________;

(2)寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾;

(4)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3,當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時,所得產(chǎn)物中還有氮?dú)。若氮(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,則除去0.1mol NO3,消耗鋁______ g。

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(10分)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時,+2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:

⑴ 加入的A是          ,通入的B是          。

⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是                     。

為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目的是        

⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時,Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時,Cu2Cl2產(chǎn)率會下降,其原因可能是               。

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(10分)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下: 

(1)已知對苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì),其目的是    ▲    。

(2)下列有關(guān)說法正確的是       。

            A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

            B.反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaSO4+4CCaS +4CO↑

            C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

            D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

  (3)反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液,溫度控制在25℃,硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,其原因是        ▲         。

  (4)(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2,試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式                   

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具有漂白作用的物質(zhì):①氯氣;②二氧化硫;③活性炭;④過氧化鈉,其中漂白原理相同的是

A.①③             B.②③             C.①④         D.②④

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右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于

A.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2

B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3

C.濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

D.二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2

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(5分)氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

    

(1)儀器①的名稱         。請為該反應(yīng)選擇合適的發(fā)生裝置      。(填A(yù)或B)

(2)在上述反應(yīng)中,氧化劑是                  。

(3)當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時,可以觀察到氣體呈             色。

(4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式:

                                                      

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下列氣體通入蒸餾水中,可生成兩種酸的是

A.Cl2                    B.CO2                    C.SO2                      D.NH3

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下列物質(zhì)的保存方法不正確的是(   )
A.新制氯水應(yīng)避光保存                B.盛液溴的試劑瓶常加少量水
C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中        D.固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

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下列排列順序不正確的是(   )

   A.熔點(diǎn):Br2> Cl2 > F2

   B.氧化性:Cl2 > Br2 > I2

   C.還原性:I>Br>Cl

   D.熱穩(wěn)定性:HI >HBr >HCl >HF

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