六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在 高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是

　A．SF₆中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  

　B．SF₆易燃燒生成SO₂

　C．SF₆分子是含有極性鍵的非極性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一種

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中右圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是                         (     )

        A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵   

C．該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體

        D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

（12分）

已知LiH、NaH及LiAlH₄­都是常見(jiàn)的金屬的氫化物，其中LiAlH₄可由下列途徑合

成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。

試探究下列相關(guān)問(wèn)題

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            ▲           。

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非極性分子

C．化學(xué)性質(zhì)鋰與鎂相似，鋁與鈹相似

D．LiAlH₄具有還原性

（2）正在載入...

鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)為：

試回答下列問(wèn)題

①在周期表中Ca處于周期表     ▲      區(qū)。

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：                                   ▲                         。

③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中，n=     ▲    (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：    ▲    。

（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常適于實(shí)際應(yīng)用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個(gè)氫分子（如圖）。

有關(guān)說(shuō)法正確的是              ▲           。

A．鈣的第一電離能和電負(fù)性均比鍶的第一電離能小

B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³

C．Ca₃₂C₆₀儲(chǔ)氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí), 儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

（1）As的核外電子排布式為       。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的Ga原子個(gè)數(shù)為       。

（3）下列說(shuō)法正確的是       （填字母）。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As＞Ga

C．電負(fù)性：As＞Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．半導(dǎo)體GaP與GaAs互為等電子體

（4）砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃時(shí)制備得到。AsH₃的空間形狀為       ，(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為       。

（5）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其主要原因是       。

下列有關(guān)

試驗(yàn)操作的敘述正確的是

A．用相互滴加的方法鑒別Ba(OH)₂和NaHCO₃兩溶液

B．用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

C．除去KCl中混有的BaCl₂，可用Na₂CO₃溶液、鹽酸

  D．1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，W#W$W%.K**S*&5^U用如圖裝置可制得乙酸丁酯

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                        

(10分)鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：   ▲   。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲   。

（3）方法二制WO₃的過(guò)程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

（4）整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑩中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲   。

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是                                            (     )

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，說(shuō)明此位置指示的是被蒸餾出物質(zhì)的沸點(diǎn)。

C．.溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說(shuō)明SO₂表現(xiàn)了漂白性           

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．按照乙同學(xué)得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?u>                                   。

（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                             。

（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                          ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是                （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

                                           。

（9分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)＋H₂（g） △H₁=－441kJ·mol^－1

H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^－1

Mg(s)＋O₂(g)=MgO(s)                 △H₃=－602kJ·mol^－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫(xiě)一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是_____________。

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)₃ ＋S₂O₄^2－＋2OH^－ ＝6Fe(OH)₂ ＋2SO₄^2－＋4H₂O。

每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是        N_A。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)₂反應(yīng)。雖然Fe(OH)₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe(OH)₂除去并獲得純度高的Mg(OH)₂。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。