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某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng); ④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng)
A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥
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下列說法正確的是
A. 化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小
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關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
D.由不同元素組成的含多個原子的分子里,一定只存在極性鍵
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實驗室制備氨氣,檢驗是否收集滿的正確方法是
A.用手扇動收集的氣體,有氣味則已收集滿
B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口,試紙變藍則已收集滿
C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi),試紙變藍則已收集滿
D.將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口,試紙變藍則已收集滿
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下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是( )
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉 ②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時,原料是氯化鋁 ④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的,故無需加熱
A.②③④ B.①③ C.①②③ D.②③
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下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述,正確的是
①單質(zhì)的氧化性增強 ②單質(zhì)的顏色加深 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強 ④單質(zhì)的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
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關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是
A.在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料。
B.在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。
C.在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
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下列比較,正確的是
A穩(wěn)定性 H2S>HCl>HBr>HI B.酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C.粒子半徑 S2-<Cl-<K+<Ca2+ D.沸點 HI>HBr>HCl>HF
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下列說法中正確的是
A. 某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為
則該微粒一定是氬原子
B. r(Na+)>r(F-)
C. F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D. NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
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甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補充和完善】上一項若填A(yù),則此項不用再作答,若填B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學反應(yīng)速率的因素
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗依據(jù)和結(jié)論 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 (金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過量) | 均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應(yīng)更快,所以反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。 |
甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題,問題是__________。
(3)請你利用原電池原理,設(shè)計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應(yīng)式。
裝置圖
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電極反應(yīng)式
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