短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（   ）

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：      D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在²⁰Ne和²²Ne，下列關(guān)于²⁰Ne和²²Ne的說法正確的是

　 A．²⁰Ne和²²Ne互為同位素　 　　　　　　　　　　　B．²⁰Ne和²²Ne互為同分異構(gòu)體

C．²⁰Ne和²²Ne的質(zhì)量數(shù)相同　 　　　　　　　　　　D．²⁰Ne和²²Ne的中子數(shù)相同

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                         。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________      。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

  ① P(s)和Cl₂(g)反應(yīng)生成PCl₃(g)的熱化學(xué)方程式                                 。

② P(s)和Cl₂(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)的△H₁與P (s)和Cl₂(g)一步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)的△H₂關(guān)系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是       。

          圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖二

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。

（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：①                                          ；

原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：②                                                               

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③              ，實(shí)驗(yàn)2中④            ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL  1．0mol/L鹽酸跟50mL  1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

   （1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱

        數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）；

   （2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________；

   （3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)         （填偏高、偏低或不變），其原因是                                             ；

有如下兩個(gè)反應(yīng)： A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                         B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A           B            （填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                 

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池

     ①負(fù)極材料是     ，正極材料是       ，電解質(zhì)溶液是               

     ②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式          

     ③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是                

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是

 A.  用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L^-1.S^-1

 B.  用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L^-1.S^-1

 C.  2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%    D.  2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%   

在反應(yīng)：C+CO₂＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是           

   ①增大壓強(qiáng)（縮小體積）  ②升高溫度  ③通入CO₂ （體積不變） ④增加碳的量  ⑤降低壓強(qiáng)

    A．①②③      B．②③④⑤       C．①②③④     D．②③④

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是：

  A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，生成的NH₃為2mol

  B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

  C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

  D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零