下列說法正確的是

A．焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量

B．焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

C．斷裂化學鍵是放熱過程

D．形成新的化學鍵是吸熱過程

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂ == 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應

C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反應可放出9.48 kJ的熱量

D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol^-1 

下列說法中正確的是

A．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

B．自發(fā)反應即在任何條件下都能進行的反應

C．絕大多數的放熱反應都能自發(fā)進行，且反應熱越大，反應進行得越完全

D．吸熱反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行。

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列結論正確的是

A．相同溫度下，x的電離平衡常數小于y

B．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：

A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高

B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低

C．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

D．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

B．未通電前上述電鍍裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中約為1.02×10-3

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)