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下列說法正確的是 (     )

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物   

A.①③⑤      B.②④⑥        C.②③④      D.①③⑥

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 25℃時,將體積Va,pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。

(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va︰Vb=                          。

(2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4      (填“可”或“否”)

(3) 為了更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG的定義為AG=lg。

25℃時,若溶液呈中性,則AG=                ,溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          (要簡化)。

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亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White)。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下:

著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題:

⑴某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管,能顯藍(lán)色的是__________(填“A”或“B”)。

⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色____________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”)。

⑶上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是__________,亞甲基藍(lán)的作用是______________;

⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_______________________;

⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________                     

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某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng),探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下:

實驗

編號

溫度/K

鹽酸濃度

/mol·L-1

醋酸濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

298

0.20

a.實驗①和②,探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

b.實驗①和③,探究濃度對反應(yīng)速率的影響;

c.實驗④⑤,探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響,哪個更大一些。

308

0.20

298

0.40

0.20

0.20

(1)請完成上工作表(填寫實驗④⑤的空格)。

(2)上表實驗①中,鎂條消失的時間為20s。實驗過程中,鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖:

Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變,則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl),尚缺少的數(shù)據(jù)是             。

Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍;溫度相同時,醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線,并用②或④注明曲線代表的實驗(假設(shè)實驗中所用鎂完全相同,且鎂均能完全溶解)。

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(1)某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,請回答下列問題:

①該溫度下水的Kw=              

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________     

(3)已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當(dāng)控制溶液pH=12時,可確保Mg2+ 除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

            mol·L-1  

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鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中需用氧化劑的是        (填編號)。

(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:

陽極                   陰極                 

溶液中                  

(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

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某溫度下,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是:

A.K越大,達(dá)到平衡時,反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

B.K越小,達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變

D.K隨溫度改變而改變

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對于任何一個平衡體系,采用以下措施一定會使平衡移動的是

A.加入一種反應(yīng)物            B.升高溫度

C.對平衡體系增加壓強(qiáng)     D.使用催化劑

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用惰性電極電解下列足量溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.NaCl [鹽酸溶液]               B.NaOH [NaOH]

C.AgNO3 [Ag2O]                   D.CuSO4 [Cu(OH)2]

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下列幾種鐵板,在鍍層被破壞后,鐵被腐蝕最慢的是

A 鍍鋅鐵板     B. 鍍銅鐵板      C. 鍍錫鐵板       D. 鍍鉛鐵板

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同步練習(xí)冊答案