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x、y為兩元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,由此可知
A、 x的原子半徑大于y的原子半徑
B、 x的第一電離能小于y 的第一電離能
C、 x的金屬性大于y的金屬性
D、 x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
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根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù),下列分子中最不穩(wěn)定的分子是
化學(xué)鍵 | H-H | H-CI | H-Br | CI-CI | Br-Br |
鍵能( KJ·mol-1) | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2
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納米材料的表面微粒數(shù)占微?倲(shù)的比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因,假設(shè)某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種納米顆粒的分子式為
A、MgB B、Mg3B6
C、Mg5B12 D、Mg14B6
( 鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心,硼原子●位于內(nèi)部 )
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下列物質(zhì)的變化規(guī)律,與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
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σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是
A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F2
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下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是
A、 Na+: 1s22s22p6 B、 F :1s22s22p5
C、 O2--: 1s22s22p4 D、Ar: 1s22s22p63s23p6
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下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是
A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6
C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al 3+ 1s22s22p6
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某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你按要求回答下列問題。
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為 g。
有以下儀器:燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有 ;
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ;
(2)該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式: ;
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是 ;
③氨氣極易溶于水,在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是 ;
④檢驗(yàn)氨氣的方法是 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的銅片:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是 。(用離子方程式表示)
(3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)
準(zhǔn)狀況下)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 。
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有A、B、C、D同周期的四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子,該元素陽(yáng)離子與N3-核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電子;C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1;D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素名稱:A________,C________,D________。
(2)寫出B元素原子的電子排布式__________________________________________。
D元素原子的電子排布圖_________________________________________________。
(3)A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))_____ ___。
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