目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是
　 ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3　 ②單質在反應中都只能作氧化劑
　 ③對應的含氧酸都是強酸�！� ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
　 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體
　 A.全部　　　 　　B.只有①②　 　　C.只有①②③④　　　　D.只有①②④⑤

下列排列順序正確的是
　 ①酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄　　 　    ②熱穩(wěn)定性：H₂O > HF > H₂S
　 ③原子半徑：Na>Mg>O 　             ④還原性：F^－> Cl^－> S^2－　
　 ⑤結合H⁺的能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－
　  A．③⑤　　　B．②③　　　 C．①③④　　　　 D．②④⑤

 K³⁵ClO₃與K³⁷Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為
　  A．70.7　　　　　 B．70.2　　　　     C．72　　　　      D．73.3

俄羅斯杜布納核研究所和美國勞倫斯利弗莫爾實驗室的科學家在2004年2月的美國《物理評論》雜志上發(fā)表文章宣布，　他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素�？茖W家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為²⁸⁹₁₅₅X。下列有關敘述正確的是
    A．115號元素衰變成113號元素是化學變化　

B．核素²⁸⁹₁₅₅X中中子數(shù)與質子數(shù)之差為174
C．113號元素最高正價應為＋3　　　　　

D．115號與113號元素的原子質量比為115：113

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，則BN₂^n－中的n值為
A．1　    　B．2　    　C．3　　    D．4

化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
A．城市采用分質供水，收集雨水進行綜合利用
B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：                                        。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是               。冷卻結晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處                      ；

                   圖1                                圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體      。

A．緩慢冷卻溶液    B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小     D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）為定粗產品的含氮量，稱取11.2gNH₄Cl粗產品，用圖2裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產品中含氮的質量分數(shù)為            。

如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）。

請回答下列問題：

（1）分別指出F電極、②電極的名稱

　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）④電極的反應式：　　　 　　　　。

E電極的反應式：　　 　　　　　。

①電極上產生的實驗現(xiàn)象是　　　　 　　 。

（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO₄、

K₂SO₄濃度均為0.1 mol/L，電解過程中A池中

共收集到標準狀況下的氣體　　 　　 L。

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 合成氨反應： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H　 0、△S　 0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是　　　　 。

　 A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆　　　　　 B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃

　 C．混合氣體的密度不再改變　　 D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=　　　　　 ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 　　　　　 。若升高溫度，K值變化　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。

按要求回答下列問題：

（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C(s，金剛石)+O₂(g) ＝CO₂(g)   △H = －395.4 kJ/mol      ②C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)   △H = －393.5 kJ/mol

則石墨轉化為金剛石的反應熱 △H=                。

（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：                 。

（3）已知25℃時，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5 ，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11，

等物質的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是             （填序號）。

 ①CH₃COONH₄    ②NH₄HCO₃   ③ NH₄HSO₄  ④ NH₄NO₃