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已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是
A.X與Y形成的化合物,X可以顯負(fù)價,Y顯正價
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的最高價含氧酸酸性弱于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
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常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.c(OH-)/ c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
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下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 。ā 。
A.某元素原子的軌道排布式
B.NH3電子式為
C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D.鉀(K)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
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下列說法正確的是
A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的 B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
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下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
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0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2 g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。
(1)判斷該有機物的化學(xué)式。(6分)
(2)若0.2 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。(4分)
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某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
⑴制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。
②試管C置于冰水浴中的目的是
⑵制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在 層(填上或下),分液后,用 (填編號)洗滌環(huán)己烯。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從 (填f或g)口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是 。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在 左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
⑶以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,最好的是 。
A.酸性KMnO4溶液 B.用金屬鈉 C.測定沸點
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牛奶放置時間長了會變酸,這是因為牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。完成下列問題:
⑴寫出乳酸分子中官能團的名稱:
⑵一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有 (填序號)
A.水解反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.中和反應(yīng)E.氧化反應(yīng) F.酯化反應(yīng)G.還原反應(yīng)
⑶寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
⑷乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu),寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式:
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