能用分液漏斗分離的混合物是（   ）

A．液溴和四氯化碳            B．苯和蒸餾水 

C．乙醛和乙醇                D．溴苯和苯

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡          （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的      極；

若燈泡不亮，其理由為                              。

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡              (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的           極。若燈泡不亮，其理由為                 。

(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。

按右圖取兩片質量相當?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應式：

陽極：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質量差為0.8克，計算陰極產(chǎn)物在標準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ 　，升高溫度，K值　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝　　　　　　

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是　　　　　　　

A． 氫氣的濃度減少　　 B. 正反應速率加快，逆反應速率也加快

C. 甲醇的物質的量增加 D.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：　　　　 （用化學方程式表示）。

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應:  ΔH＝－196.6

kJ/mol，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。

(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應,達到平衡時,SO₂的轉化率為_____。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質的物質的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時SO₃的體積分數(shù)為，O₂的體積分數(shù)為，則：

①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__   _。

在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；

　 從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__　　　　 mol/(L·s)。

(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是 　　

A．增大容器的容積　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入一定量的N₂O₄

C．分離出一定量的NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入一定量的He

(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)：①_____，②_____。從能量轉換的角度看，過程Ⅱ應是____能轉化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。

①寫出該氣體的化學式：______。

②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學反應方程式：_____________。

③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。

④若該燃料電池中的電解質溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池總反應為______________。

1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題。

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

      ②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

      ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

      ④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

      ⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是                    。

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)₂，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如下圖所示，反應的總方程式為 2Cu＋Ag₂O===Cu₂O＋2Ag，下列有關說法不正確的是(　　)

A．普通水泥的主要成分是

2CaO·SiO_2,3CaO·SiO₂和3CaO·Al₂O₃

B．測量原理示意圖中，Ag₂O為正極

C．負極的電極反應為

2Cu＋2OH^－－2e^－===Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時，OH^－向正極移動

下圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(　　)

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e―→Fe^2＋

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(   )

A．陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt